實驗?zāi)康?/span> 

 1. 了解鹽析法制備NH4Cl的基本操作。 

2. 進一步熟練過濾、結(jié)晶、沉淀、分離等操作。 

 3. 進一步熟練用pH計測定溶液pH值的操作。 

 4. 進一步熟練烘干、加熱分解的基本操作。 

實驗原理 

合成NaHCO3實驗中的母液Ⅰ，主要含有NH4Cl，加入NaCl后，由于同離子效應(yīng)的作用，使得NH4Cl＝NH4++Cl-平衡發(fā)生移動，NH4Cl的溶解度降低，進而結(jié)晶析出。將NH4Cl與母液分離，得NH4Cl晶體及母液Ⅱ。 

該方法生產(chǎn)NH4Cl的過程中，不需再加制冷設(shè)備。 

儀器、藥品和材料 

儀器：循環(huán)水式真空泵，式漏斗，吸濾瓶，臺秤，泥三角，pH計，燒杯 

藥品：工業(yè)NaCl，工業(yè)NH4HCO3，分析NH4Cl 

材料：濾紙，pH試紙，篩網(wǎng) 

實驗步驟 

1. 原料預(yù)處理   

取大粒鹽若干，迅速水洗，撈出后烘干，稱取50g備用。 

2. 鹽析 

    將預(yù)先洗過的食鹽50g加入自然冷至室溫的母液Ⅰ，激烈攪拌，至產(chǎn)生大量白色沉淀（約半小時）后，進行過篩，將未反應(yīng)的食鹽分離出來，干燥稱重，用塑料帶收好留用。篩下沉淀物靜置約5~10分鐘，進行減壓過濾，得到NH4Cl晶體及母液Ⅱ。 

    3. NH4Cl精制 

    室溫下配制分析NH4Cl飽和溶液100mL，將實驗2中制得的NH4Cl加入其中，不斷攪拌30分鐘，沉降5~10分鐘后，減壓過濾，濾液統(tǒng)一回收。精制后的NH4Cl干燥稱重后收入塑料袋中保存。 

4. 產(chǎn)率計算 

實驗前應(yīng)準(zhǔn)備的問題 

1. 鹽析法制備NH4Cl的原理是什么？ 

2. 鹽水解的pH值計算公式是什么？ 

3. NH4Cl及Na2CO3工業(yè)用途有那些？